Sa se calculeze volumul de agent oxidant luat in lucru pt obtinerea a 0,5 moli serina din alcoolul primar carespunzator stiind ca s a lucrat cu un exces de 10% solutie KMnO4 in H2SO4,iar gruparea amino a fost protejata cu clorura de acetil.

R-CH2-OH +KMnO4+H2SO4-> R-COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

1 mol de serina provine teoretic dintr-un mol de alcool primar. 
Atomul de carbon trece de la -1 la +3, adica cedeaza 4 electroni
Manganul trece de la +7 la +2, adica accepta 5.
Egalata, ecuatia arata in felul urmator:

 
5 R-CH2-OH +4KMnO4+ 6H2SO4-> 5 R-COOH+ 2K2SO4+ 4MnSO4+ 11H2O

Asadar, pentru a obtine 0.5 mol serina trebuie sa ai 0.4 mol KMnO4. Si daca ai exces de 10%: 110*0.4/100=0.44 mol KMnO4.